高中期間對于化學(xué)的學(xué)習(xí)，很多學(xué)生表示很難理解，但是。學(xué)生在總分中如果化學(xué)分數(shù)較低的話，對總成績的影響是非常大的，所以為了均衡好自身的總分成績在學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)中是不能有任何懈怠的，那么高中化學(xué)知識點歸納有哪些？下面掌門學(xué)堂小編和大家分享一下。

高中化學(xué)知識點歸納

固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。

一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

以上是掌門學(xué)堂小編和大家分享關(guān)于高中化學(xué)知識點歸納的相關(guān)內(nèi)容，其中包含有一般原子的原子核和質(zhì)子結(jié)構(gòu)等方面的知識，如果想要保持化學(xué)的一個良好成績，課前的預(yù)習(xí)和課后的復(fù)習(xí)，對提高成績都是非常有幫助的。