高一化學(xué)公式大全歸納


學(xué)好數(shù)理化,走遍天下都不怕,數(shù)學(xué)、地理、化學(xué),對(duì)于我們來說很重要,但是很多人認(rèn)為學(xué)起來很難。其實(shí)這些并不難,只要掌握一定的公式,就能輕松的學(xué)習(xí)好化學(xué)。接下來掌門小編就來給大家分享高中的化學(xué)公式大全,掌握好這些公式,再難的化學(xué)題都能迎刃而解。

高一化學(xué)公式大全歸納

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

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2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

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3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法:粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

離子方程式

1、氫氧化鐵溶于硝酸

2、氫氧化鉀與硫酸中和

3、金屬鐵溶于稀硫酸

4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸

5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合

6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合

7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合

8、用鹽酸除鐵銹

9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合

10、金屬鋁溶于硫酸

Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O

OH-+H+==H2O

Fe+2H+==Fe2+ +H2

CO32- + 2H+===H2O+CO2

Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

Ba2+ + SO42- ==BaSO4

Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

2Al+6H+==2Al3+ +3H2

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng):

13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應(yīng):

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

以上就是掌門小編分享的高中化學(xué)公式大全 ,趕緊收藏起來,想要學(xué)習(xí)好化學(xué),還是的先記住這些化學(xué)公式才行,希望能夠幫到大家。

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