很多高中生學(xué)習(xí)化學(xué)方面很吃力，到了考試的時(shí)候重點(diǎn)把握不好自然而然就到了不及格的境地，這些多半是因?yàn)閷W(xué)習(xí)方法不正確，那么該怎么補(bǔ)救呢？接下來(lái)掌門(mén)學(xué)堂小編就為大家?guī)?lái)了高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，一起隨小編來(lái)看看吧。
高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5
氧化還原反應(yīng)
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物
口訣：升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑
四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：
金屬活動(dòng)性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
第一步：寫(xiě)。寫(xiě)出化學(xué)方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前后都有的離子
第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒
離子共存問(wèn)題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)
放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO
各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。
規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM
對(duì)于氣體，有如下重要公式
氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol
阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M
以上是掌門(mén)學(xué)堂小編為大家分享的高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望能給掌握不好技巧的學(xué)生帶來(lái)幫助。學(xué)習(xí)是一件需要天分更需要辛勤勞動(dòng)的東西，因?yàn)橹挥袑W(xué)習(xí)才能讓我們終身受益，并且學(xué)習(xí)是人生中的轉(zhuǎn)折關(guān)鍵點(diǎn)，所以不論學(xué)什么都要持之以恒。