一提到化學這就讓很多學生頭疼，花費了大量的時間來學習，但是仍然在為考試而苦苦掙扎，由于對好多知識點吃不透，因此好多學生都不想再繼續(xù)學習化學了，掌門學堂小編整理了一些關于化學選修四知識點的總結，一起來隨小編看看如何學好化學吧。

化學選修四知識點總結

水電離平衡：

水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]

25℃時, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;

KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定。KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

水電離特點：

可逆、吸熱、極弱

影響水電離平衡的外界因素：

酸、堿：抑制水的電離

溫度：促進水的電離(水的電離是吸熱的)

易水解的鹽：促進水的電離

溶液的酸堿性和pH：

pH=-lgc[H+]

pH的測定方法：

酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：

甲基橙 3.1~4.4(橙色)

石蕊5.0~8.0(紫色)

酚酞8.2~10.0(淺紅色)

pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標準比色卡對比即可。

注意：

事先不能用水濕潤PH試紙;

廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍。

混合液的pH值計算方法公式

強酸與強酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質的量相加除以總體積，再求其它)

[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

強堿與強堿的混合：(先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質的量相加除以總體積，再求其它)

[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)

(注意 :不能直接計算[H+]混)

強酸與強堿的混合：(先據(jù)H+ + OH- ==H2O計算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混;OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它)

化學反應速率

化學反應速率的概念

化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

化學反應速率的表示方法

對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值表示。

某一物質A的化學反應速率的表達式為

式中某物質A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。某段時間間隔，常用單位為s,min,h。υ為物質A的反應速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

化學反應速率的計算規(guī)律

同一反應中不同物質的化學反應速率間的關系

同一時間內，用不同的物質表示的同一反應的反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。

化學反應速率的計算規(guī)律

同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數(shù)之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據(jù)。

化學反應速率的特點

反應速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反應速率都不取負值。

同一化學反應選用不同物質表示反應速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。

化學反應速率是指時間內的“平均”反應速率。

以上是由掌門學堂小編為大家整理的化學選修四的知識點總結，希望能給學生們帶來幫助。如果在學習化學中只注重理論的講解是無法將化學學好的，所以想要學好化學是需要一定方法的，可以將化學知識與生活結合，或者做一些簡單的實驗，這樣就能讓學生們提高對化學的興趣了。