化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，從開始用火的原始社會一直到現(xiàn)在人們使用的各種物質(zhì)都是化學(xué)的成果，因此人類的生活能夠不斷的提高和改善，這些都離不開化學(xué)的作用，那么高中怎么學(xué)好化學(xué)呢？接下來掌門學(xué)堂小編就為大家介紹一下高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)，一起來看看吧。

高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)

原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目。

根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。

基態(tài)和激發(fā)態(tài)

基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。

原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分

周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

原子的電子構(gòu)型和族的劃分

族是指價電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)

按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。

元素周期律

元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。

以上是由掌門學(xué)堂小編為大家分享的高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)的內(nèi)容，希望能給大家?guī)韼椭Ｖ灰莆蘸脤W(xué)習(xí)技巧，多努力一下，在短期內(nèi)讓成績提高還是可行的，但是千萬不要在臨考前才用功，這樣即使再聰明也是沒用的，只有基礎(chǔ)扎實(shí)了才能有成效。