很多學(xué)生由于化學(xué)基礎(chǔ)比較差，導(dǎo)致上高中化學(xué)的學(xué)習(xí)越來越吃力，成績也是一再下降，家長跟著也很著急，那么有什么好的方法來補救呢？接下來由掌門學(xué)堂小編為大家?guī)砀咧谢瘜W(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)，一起來看看吧。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點總結(jié)

常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

常見分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角

形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

鍵角：

H2O：104.5°；

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：

具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；

具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；

核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+；

陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

常見物質(zhì)的構(gòu)型：

AB2型的化合物（化合價一般為＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物（液體）的是H和O［H2O和H2O2］；屬于離子化合物（固體）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

一些物質(zhì)的組成特征：

不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

物質(zhì)的溶解性規(guī)律

常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面）

酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；

堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。

氣體的溶解性：

極易溶于水的氣體：HX、NH3

能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。

對于基礎(chǔ)不好的學(xué)生來說，首先要明確無論是什么化學(xué)反應(yīng)都要從元素周期表的角度來考慮，其次要將一些特殊元素以及方程式等知識點都要記清楚，高中化學(xué)知識和考點相對其他學(xué)科而言并不算多，所以努力一下在短期內(nèi)提高成績還是可以的。