對(duì)于高中期間的化學(xué)課程，很多學(xué)生表示很難理解，并且每個(gè)課題的知識(shí)量大總是一頭霧水的感覺，所以在高中期間總是無法考取良好的分?jǐn)?shù)，這樣對(duì)于學(xué)生總體拉分的現(xiàn)象比較嚴(yán)重，那么高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些？下面掌門學(xué)堂小編和大家分享一下。

高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例。

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。

離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式。

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓。

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

物質(zhì)的量的單位――摩爾

物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。

摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。

質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。

一定物質(zhì)的量濃度的配制

基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。

以上是掌門學(xué)堂小編和大家分享關(guān)于高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的相關(guān)內(nèi)容，可見對(duì)于化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還是非常多的，所以在學(xué)習(xí)期間壓力也是必然的，所以學(xué)生在開學(xué)錢一定要做好預(yù)習(xí)的準(zhǔn)備，這樣可以在以后的學(xué)習(xí)期間減輕學(xué)習(xí)中的壓力。