高中的化學(xué)分為必修和選修兩部分，大家都知道選修并不意味著不重要，高中化學(xué)選修4一樣要學(xué)好，很多學(xué)生想要了解化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，接下來掌門學(xué)堂小編就帶大家一起來看看，希望對(duì)同學(xué)們的化學(xué)學(xué)習(xí)有所幫助。
化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱，用符號(hào)Q表示。
反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q<0時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
反應(yīng)熱的測(cè)定
測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
化學(xué)反應(yīng)的焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號(hào)為H,單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用ΔH表示。
反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系：
對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：
ΔH>0,反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)
ΔH<0,反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)
反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)
化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ),ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度
熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍
反應(yīng)焓變的計(jì)算
蓋斯定律
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算
常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)
對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。
Cu-Zn原電池的工作原理：Cu-Zn原電池,其中Zn為負(fù)極,Cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子,負(fù)極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子,正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流.總反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
原電池的電能：若兩種金屬做電極,活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負(fù)極,非金屬為正極。
以上內(nèi)容就是掌門學(xué)堂小編為大家總結(jié)的化學(xué)選修4的知識(shí)點(diǎn)，所以高一化學(xué)的這些化學(xué)方程式，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)元素等等這些知識(shí)點(diǎn)都需要牢記，平時(shí)一定要學(xué)會(huì)梳理知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，多做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，最后提高化學(xué)成績(jī)。