高中化學這一門學科使得很多學生都比較頭痛，高中化學有許多需要記憶的知識，然而高一化學在整個化學中占有著非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，接下來掌門學堂小編就帶大家一起分享高中化學知識點的總結，以便大家參考。

高中化學知識點大總結

物質的溶解性規(guī)律

常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；

堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。

氣體的溶解性：

極易溶于水的氣體：HX、NH3

能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。

有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

常見物質的狀態(tài)：

常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）常溫下為液體的單質：Br2、Hg

常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

有機物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；

白色膠狀沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］

以上內容就是掌門學堂小編為大家總結的高中化學知識點，即使高一化學比較難，學生們也要保持良好的學習心態(tài)和學習方法去學習，在學習的過程中最好整理成系統(tǒng)的知識框架，以便更好的去記憶這些知識點。