初中是化學學習的啟蒙階段，是化學學習的基石，化學是自然變化規(guī)律的基礎學科，掌握好了化學應用對工農業(yè)生產、社會、能源、環(huán)境等有著十分重要的作用，怎樣才能學好化學呢？接下來掌門學堂小編為大家?guī)砹顺跞聝曰瘜W知識點的總結，一起來看看如何上好化學入門的開堂課吧。

化學下冊初三知識點

離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

CO32-

(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性

濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

酸與堿的通性

酸的通性

酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

酸能與堿反應生成鹽和水

酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

堿的通性

堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

堿能與酸反應生成鹽和水

某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

鹽的'性質

某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

以上是掌門學堂小編為大家分享的初三下冊化學知識點的相關內容，希望能給大家?guī)韼椭?。俗話說興趣是最好的老師，當一個人對某個學科發(fā)生興趣時，就會主動積極的去學習，也不會覺得是種負擔了，學習能力得到了充分的發(fā)揮，一定能取得優(yōu)良的成績。