很多同學(xué)表示初三化學(xué)有很多難以理解的地方，尤其是準(zhǔn)備步入到初三下半年的學(xué)生。為了避免有結(jié)業(yè)分?jǐn)?shù)偏科差的現(xiàn)象，所以現(xiàn)在很想了解一下下半年書(shū)冊(cè)的知識(shí)點(diǎn)。那么初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納有哪些，下面掌門(mén)學(xué)堂的小編和大家分享一下。

初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納

純金屬(90多種)；合金(幾千種)

金屬的物理性質(zhì)：

常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

金屬之最：

鋁：地殼中含量最多的金屬元素。

鈣：人體中含量最多的金屬元素。

鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)。

銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)。

鉻：硬度最高的金屬。

鎢：熔點(diǎn)最高的金屬。

汞：熔點(diǎn)最低的金屬。

鋨：密度最大的金屬。

鋰：密度最小的金屬。

金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等。

合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

金屬的化學(xué)性質(zhì)

大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)。

金屬+酸→鹽+H2↑。

金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)。

金屬資源的保護(hù)和利用

鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

鐵的銹蝕。

鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)。

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)。

防止鐵制品生銹的措施：

保持鐵制品表面的清潔、干燥。

表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。

制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

金屬資源的保護(hù)和利用：

保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開(kāi)采礦物；尋找金屬的代用品。

酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)。

常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

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