對(duì)于初三的學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)會(huì)比較多，因此建議同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的過(guò)程中，要善于總結(jié)和歸納，讓自己的腦海中建立起系統(tǒng)的知識(shí)框架，接下來(lái)掌門(mén)學(xué)堂小編就為大家總結(jié)九年級(jí)所有化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，以便大家參考學(xué)習(xí)。

九年級(jí)所有化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

水的組成電解水實(shí)驗(yàn)：

電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

一正氧、二負(fù)氫

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。

負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑

水的組成：

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

水的性質(zhì):

物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途

金剛石是無(wú)色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。

石墨是深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯;有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可制作電極。

C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的足球狀分子，可用于超導(dǎo)體，新材料等。

這幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途存在很大的差異，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?/p>

碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

常溫下：化學(xué)性質(zhì)不活潑。

高溫下：能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?？扇夹裕貉鯕獬渥銜r(shí)：C+O2點(diǎn)燃CO2。氧氣不足時(shí)：2C+O2點(diǎn)燃2CO。

注意：碳在空氣中燃燒常同時(shí)發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，由于氧氣不充足時(shí)，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的CO氣體，所以應(yīng)保持空氣流通，讓碳充分燃燒。

還原性：碳還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑氧化劑：氧化銅，還原劑：C?，F(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。碳還原CO2：CO2+C高溫2CO氧化劑：CO2，還原劑：C。

氧氣的物理性質(zhì)

色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體。

密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)

溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)。

三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

以上內(nèi)容就是掌門(mén)學(xué)堂小編為大家總結(jié)的九年級(jí)所有化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，所以一定要學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不要只局限于熟記，要善于抓住其中的關(guān)鍵字詞，準(zhǔn)確無(wú)誤的去理解，平時(shí)要多做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，領(lǐng)略其中的奧妙。