對于很多學生來說，都認為化學難學，由于化學的知識繁雜，因此好多學生不能考出理想的成績，這是因為他們沒有掌握了好的學習方法，而想要學好化學是需要花費一定時間的，接下來就有掌門學堂小編為大家?guī)沓跞瘜W溶液知識點的詳細內(nèi)容，一起隨小編來看看吧。

初三化學溶液知識點

溶 液

溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

溶液的特征均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性：是指外界條件不變（溫度、壓強等），溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

飽和溶液與不飽和溶液

概念

飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化。

飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)不飽和溶液。

固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線

概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素

溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

溫度

溶解度曲線

溶解度曲線的意義

溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

兩條曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。

在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

溶解度曲線變化的規(guī)律

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

結(jié)晶的方法

蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。

溶 解 度 知 識 點

概念：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì)；

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì)；

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)；

溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

以上是由掌門學堂小編為大家分享的初三化學溶液知識點，希望能給大家?guī)韼椭?。氣體的溶解度和壓強有關，壓強越大溶解度就會越大，如果是溫度越高，氣體溶解度就會越低，大部分的固體是隨著溫度升高，溶解度就會增大，只有少部分的固體溶解度受溫度的影響不是很大。