臨近九年級化學(xué)考試，大家是不是還在為復(fù)習(xí)擔(dān)憂呢？掌門學(xué)堂小編根據(jù)大家的問題整理了一篇九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)，同學(xué)們可以參考這份資料進(jìn)行復(fù)習(xí)，當(dāng)然刷題也是必不可少哦。如果在復(fù)習(xí)過程中遇到不會的題一定要及時(shí)找老師幫忙。

九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)

純凈物：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質(zhì)，例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。混合物經(jīng)分離提純可得純凈物。

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫做催化作用。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)分成金屬單質(zhì)(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(zhì)(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(zhì)(如氦、氖、氬等)。

分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。分子是由原子構(gòu)成的，例如每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

化合物：由不同種元素組成的純凈物?；衔镉址殖伤?見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)?；瘜W(xué)變化:物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)生成了其它物質(zhì)。例如灼熱的木炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等?；瘜W(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)能否反應(yīng)，所表現(xiàn)出的活動(dòng)性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。

混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如空氣、溶液等均是混合物；沒有固定的組成；各種物質(zhì)保持原有的性質(zhì)，物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)。

離子: 帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數(shù)>核外電子數(shù));帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子(核電荷數(shù))； 原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的一個(gè)電子成為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(Cl--)。

常用儀器及使用方法：用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶；可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

測液體體積--量筒；量取液體體積時(shí)， 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

稱固體質(zhì)量--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克)。

以上內(nèi)容就是掌門學(xué)堂小編為大家整理的九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助?；瘜W(xué)公式就想數(shù)學(xué)公式一樣不能死記硬背，要了解公式組成和原理，這樣大家在復(fù)習(xí)的時(shí)候就不會頭疼了。小編相信大家的能力，祝愿同學(xué)們可以取得自己滿意的成績。