有很多同學在學習化學的時候，總是被那些化學方程式搞得很頭痛，因為要背的化學方程式實在是太多了，而且方程化學方程式又是由數(shù)字和字母組成的，所以背的是很困難的。以下就是由高職招生網(wǎng)小編為大家?guī)淼模瘜W方程式總結的相關內容。

化學方程式總結

單質與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO。

化合物與氧氣的反應：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O。

幾個分解反應：水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑。

幾個氧化還原反應：氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2。

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑。

金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O。

其它反應：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。

最后在這里高職招生網(wǎng)小編想要告訴大家的是，同學們想要學好化學，一定是要掌握一些訣竅和方法的，如果只是一味的死記硬背，那么一定不會學得很好。以上就是由高職招生網(wǎng)小編為大家?guī)淼模瘜W方程式總結的相關內容，供大家參考。