優(yōu)選答案反應(yīng)方程式為：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。這個反應(yīng)的K值為10^(-4)。溶解會得到幾乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不計），同時反應(yīng)會消耗NH3。因此 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根號K=2.94×10^(-5) mol/L。這個就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物質(zhì)的量濃度的)。換算成中學(xué)概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是難溶。
無機化學(xué)大學(xué)
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